硫化氢的性质(元素银化学性质)
资讯
2023-10-29
310
1. 硫化氢的性质,元素银化学性质?
银溶于硝酸,生成硝酸银。
Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+H2O+NO2↑
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+2H2O+NO↑
与硫化氢和氧气反应
4Ag +2H2S + O2= 2Ag2S + 2H2O(常温下,银变质发黑的原理)
与浓硫酸反应
2Ag + 2H2SO4(浓) = Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O
与硫反应
2Ag + S = Ag2S(混合即可反应)
与氧气反应
4Ag + O2 = 2Ag2O(在纯氧中加热至1000摄氏度明显反应,常温下在空气中反应很慢)
与氢卤酸反应
1.与氢氟酸不反应
2.与浓盐酸反应:2Ag+4HCl(浓)=2[AgCl2]+H2↑,条件为加热,银可以被高浓度的氯离子络合生成二氯合银络合离子(AgCl2-)但由于配离子不够稳定,对反应推动力不是很大,因此反应进行十分困难。
3.与浓氢碘酸反应:由于生成的碘化银溶解度极小,银的电极电势降低,所以反应可以自发进行。若HI过量,则会形成较稳定的[AgI2]-配离子,更有利于反应自发进行。
化学方程式:2Ag+2HCI(浓)=2AgCl+H2↑
2Ag+4HCI(浓)= 2H[AgCI2]+H2↑
2. 硫化氢的性质是什么来着?
1、物理性质
常温下,
HX2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,是一种大气污染物。密度比空气略大,能溶于水,其水溶液为氢硫酸。
2、化学性质
(1)不稳定性
℃
HX2S=300℃HX2+S
(2)酸性
HX2S的水溶液为氢硫酸,是一种二元弱酸。
(3)强还原性
HX2S中S元素是-2价,具有较强的还原性,很容易被SOX2 、ClX2、OX2等氧化。
2HX2S+SOX2=3S↓+2HX2O
3. 硫化氢属于什么毒剂?
H2S(硫化氢)为一种快速作用的有毒物质,在低浓度的情况下,会刺激人的呼吸系统和眼睛,在高浓度情况下,会使呼吸道麻痹,造成“闪电死亡”。
在日常工作中,必须注意H2S气体在浓度较低的情况下,臭味与浓度成正比,当H2S气体浓度大于10mg/m3后,臭味与H2S气体浓度成反比。不能依靠臭味强烈程度判断H2S气体浓度。
硫化氢的产生主要发生在厌氧环境下,比如,进水区集水井、调节水解池、水解沉淀池和污泥处置区等厌氧环境区域。
以下是百度百科贴的资料:
硫化氢,分子式为H2S,分子量为34.076,标准状况下是一种易燃的酸性气体,无色,低浓度时有臭鸡蛋气味,浓度极低时便有硫磺味味,有剧毒(LC50=444ppm<500ppm)。其水溶液为氢硫酸。分子量为34.08,蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃,闪点为<-50℃,熔点是-85.5℃,沸点是-60.4℃,相对密度为(空气=1)1.19。能溶于水,易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品,与空气混合能形成爆炸性混合物,遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。
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4. 天然气的物理性质是什么?
天然气是无色、无味的气体。当天然气中混有硫化氢时,就会出现强烈的刺鼻臭味。
● 密度
天然气密度是指1立方米天然气在0℃及101325帕(1个大气压)条件下的质量。密度单位为千克/米3。天然气是多组分的混合物,各组分的密度也不相同。在地面标准状态下,天然气混合物的密度一般为0.7~0.75千克/米3,随重烃含量增多密度增大。某些油田伴生气,其密度可达1.5千克/米3。密度随压力增高而增大,随温度增高而变小。
5. 硫的三个性质?
一)硫
1.物理性质:硫单质俗称硫磺,通常状态下它是一种淡黄色的固体,易溶于CS₂,难溶于水,微溶于酒精。
2.化学性质:
(1)氧化性:如2Na + S ≜ Na₂S
(2)还原性:如
(二)硫化氢
1.物理性质:无色、有臭鸡蛋气味的气体,有剧毒,易溶于水其水溶液称为氢硫酸
2.化学性质——还原性:如2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
(三)二氧化硫
1.物理性质:无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水。
2.化学性质
(1)酸性氧化物的通性:如SO₂ + H₂O = H₂SO₃
(2)氧化性:如2H₂S +SO₂ = 3S↓+ 2H₂O
(3)还原性:如SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl
(4)漂白性。
(四)三氧化硫
1.物理性质:温常压下是液体。
2.化学性质:
(1)具有酸性氧化物的通性。
(2)既可被氧化,又可被还原。
(五)硫酸
1.稀硫酸——表现出酸的通性。
2.浓硫酸
(1)物理性质:纯H₂SO₄是无色油状液体,沸点高,难挥发,密度大于水,溶解于水时放出大量热。
(2)特性:
①吸水性(常用作干燥剂)
②脱水性。
(3)强氧化性:
①与金属的反应:如Cu + 2H₂SO₄ (浓) ≜ CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O
②与非金属的反应:如C + 2H₂SO₄(浓)≜ CO₂↑+ 2SO₂↑+ 2H₂O
6. 什么气体易分解?
空气中硫化氢、氨受热易分解。化学反应的本质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成。物质见光分解就是因为这个物质的键能很小,只需要光提供能力就足以使它断裂,由能量守恒定律可以知道,还有许多物质见光能反应,但是自身分解的极少,有机物有些在光照条件下反应,是由于其键能较小,可以断开化学键形成自由基,自由基之间结合能形成新的物质,绝大多数的反应其逆反应都是可以进行的。
7. 二氧化硫与溴气氨硫化氢反应?
2H2S+SO2==2H2O+3S
二氧化硫被还原,硫化氢被氧化,体现了二氧化硫的氧化性,硫化氢的还原性。
希望对你有帮助。
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1. 硫化氢的性质,元素银化学性质?
银溶于硝酸,生成硝酸银。
Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+H2O+NO2↑
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+2H2O+NO↑
与硫化氢和氧气反应
4Ag +2H2S + O2= 2Ag2S + 2H2O(常温下,银变质发黑的原理)
与浓硫酸反应
2Ag + 2H2SO4(浓) = Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O
与硫反应
2Ag + S = Ag2S(混合即可反应)
与氧气反应
4Ag + O2 = 2Ag2O(在纯氧中加热至1000摄氏度明显反应,常温下在空气中反应很慢)
与氢卤酸反应
1.与氢氟酸不反应
2.与浓盐酸反应:2Ag+4HCl(浓)=2[AgCl2]+H2↑,条件为加热,银可以被高浓度的氯离子络合生成二氯合银络合离子(AgCl2-)但由于配离子不够稳定,对反应推动力不是很大,因此反应进行十分困难。
3.与浓氢碘酸反应:由于生成的碘化银溶解度极小,银的电极电势降低,所以反应可以自发进行。若HI过量,则会形成较稳定的[AgI2]-配离子,更有利于反应自发进行。
化学方程式:2Ag+2HCI(浓)=2AgCl+H2↑
2Ag+4HCI(浓)= 2H[AgCI2]+H2↑
2. 硫化氢的性质是什么来着?
1、物理性质
常温下,
HX2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,是一种大气污染物。密度比空气略大,能溶于水,其水溶液为氢硫酸。
2、化学性质
(1)不稳定性
℃
HX2S=300℃HX2+S
(2)酸性
HX2S的水溶液为氢硫酸,是一种二元弱酸。
(3)强还原性
HX2S中S元素是-2价,具有较强的还原性,很容易被SOX2 、ClX2、OX2等氧化。
2HX2S+SOX2=3S↓+2HX2O
3. 硫化氢属于什么毒剂?
H2S(硫化氢)为一种快速作用的有毒物质,在低浓度的情况下,会刺激人的呼吸系统和眼睛,在高浓度情况下,会使呼吸道麻痹,造成“闪电死亡”。
在日常工作中,必须注意H2S气体在浓度较低的情况下,臭味与浓度成正比,当H2S气体浓度大于10mg/m3后,臭味与H2S气体浓度成反比。不能依靠臭味强烈程度判断H2S气体浓度。
硫化氢的产生主要发生在厌氧环境下,比如,进水区集水井、调节水解池、水解沉淀池和污泥处置区等厌氧环境区域。
以下是百度百科贴的资料:
硫化氢,分子式为H2S,分子量为34.076,标准状况下是一种易燃的酸性气体,无色,低浓度时有臭鸡蛋气味,浓度极低时便有硫磺味味,有剧毒(LC50=444ppm<500ppm)。其水溶液为氢硫酸。分子量为34.08,蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃,闪点为<-50℃,熔点是-85.5℃,沸点是-60.4℃,相对密度为(空气=1)1.19。能溶于水,易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品,与空气混合能形成爆炸性混合物,遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。
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4. 天然气的物理性质是什么?
天然气是无色、无味的气体。当天然气中混有硫化氢时,就会出现强烈的刺鼻臭味。
● 密度
天然气密度是指1立方米天然气在0℃及101325帕(1个大气压)条件下的质量。密度单位为千克/米3。天然气是多组分的混合物,各组分的密度也不相同。在地面标准状态下,天然气混合物的密度一般为0.7~0.75千克/米3,随重烃含量增多密度增大。某些油田伴生气,其密度可达1.5千克/米3。密度随压力增高而增大,随温度增高而变小。
5. 硫的三个性质?
一)硫
1.物理性质:硫单质俗称硫磺,通常状态下它是一种淡黄色的固体,易溶于CS₂,难溶于水,微溶于酒精。
2.化学性质:
(1)氧化性:如2Na + S ≜ Na₂S
(2)还原性:如
(二)硫化氢
1.物理性质:无色、有臭鸡蛋气味的气体,有剧毒,易溶于水其水溶液称为氢硫酸
2.化学性质——还原性:如2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
(三)二氧化硫
1.物理性质:无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水。
2.化学性质
(1)酸性氧化物的通性:如SO₂ + H₂O = H₂SO₃
(2)氧化性:如2H₂S +SO₂ = 3S↓+ 2H₂O
(3)还原性:如SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl
(4)漂白性。
(四)三氧化硫
1.物理性质:温常压下是液体。
2.化学性质:
(1)具有酸性氧化物的通性。
(2)既可被氧化,又可被还原。
(五)硫酸
1.稀硫酸——表现出酸的通性。
2.浓硫酸
(1)物理性质:纯H₂SO₄是无色油状液体,沸点高,难挥发,密度大于水,溶解于水时放出大量热。
(2)特性:
①吸水性(常用作干燥剂)
②脱水性。
(3)强氧化性:
①与金属的反应:如Cu + 2H₂SO₄ (浓) ≜ CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O
②与非金属的反应:如C + 2H₂SO₄(浓)≜ CO₂↑+ 2SO₂↑+ 2H₂O
6. 什么气体易分解?
空气中硫化氢、氨受热易分解。化学反应的本质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成。物质见光分解就是因为这个物质的键能很小,只需要光提供能力就足以使它断裂,由能量守恒定律可以知道,还有许多物质见光能反应,但是自身分解的极少,有机物有些在光照条件下反应,是由于其键能较小,可以断开化学键形成自由基,自由基之间结合能形成新的物质,绝大多数的反应其逆反应都是可以进行的。
7. 二氧化硫与溴气氨硫化氢反应?
2H2S+SO2==2H2O+3S
二氧化硫被还原,硫化氢被氧化,体现了二氧化硫的氧化性,硫化氢的还原性。
希望对你有帮助。
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